Hujan Emas

Réagen anu sayogi - sagala uyah larut timbal sareng kalium iodida - bakal ngamungkinkeun pikeun ékspérimén anu pikaresepeun. Nanging, salami percobaan, urang kedah émut khususna ati-ati nalika damel sareng sanyawa timah beracun. Salila tés, urang henteu tuang atanapi nginum, sareng saatos damel, urang sacara saksama ngumbah leungeun sareng gelas laboratorium. Salaku tambahan, éta mangrupikeun rekomendasi permanén pikeun kimiawan ékspérimén.

Hayu urang nyiapkeun réagen handap: uyah kacida leyur ti timah (II) - nitrat (V) Pb (NO.₃)₂ atanapi asétat (CH₃Pimpinan Operasi)₂Pb- jeung kalium iodida KI. Kami nyiapkeun solusi ti aranjeunna kalayan konsentrasi dugi ka 10%. Hiji leyuran uyah timah dituang kana flask, lajeng volume leutik solusi KI ditambahkeun. Sanggeus diaduk cair langsung ngabentuk endapan konéng timbel (II) iodida PbI.₂ (poto 1):

Pb²⁺ + 2 Abdi^- → PbI₂↓

Hindarkeun kaleuwihan larutan kalium iodida, sabab endapanana larut dina konsentrasi ion iodida anu langkung luhur (kompléks senyawa K₂[PbI₄]).

Endapan konéng leuwih leyur dina cai panas. Saatos nempatkeun flask dina wadah cai anu ngagolak anu langkung ageung (atanapi dipanaskeun dina seuneu burner), endapanna pas ngaleungit sareng teu warnaan (poto 2) atanapi ngan ukur solusi anu rada konéng. Nalika labu tiis, kristal mimiti muncul dina bentuk plak emas (poto 3). Ieu pangaruh slow kristalisasi timbal (II) iodida, disababkeun ku kaleyuran handap uyah dina coolant nu. Nalika urang aduk eusi flask jeung nyaangan wadahna ti gigir, urang bakal ningali nami "hujan emas" (néangan pedaran pangalaman ieu dina Internet dina ngaran ieu). Hasil tés ogé nyarupaan badai salju usum tiris kalayan kelopak anu teu biasa - emas (poto 4 jeung 5).

Tingali dina video: