jam kimiawi

Réaksi per jam nyaéta parobahan anu pangaruhna (contona, parobahan warna) henteu langsung muncul, tapi ngan saatos sababaraha waktos saatos nyampur réagen. Aya ogé réaksi anu ngamungkinkeun anjeun ningali hasilna sababaraha kali. Ku analogi jeung "jam kimiawi" maranéhna bisa disebut "hourglass kimiawi". Réagen pikeun salah sahiji percobaan henteu sesah milarian.

Pikeun tés urang bakal ngagunakeun magnésium oksida, MgO, 3-4% asam hidroklorat, HCl_aq (asam pekat, éncér jeung cai 1:9) atawa cuka dahareun (6-10% larutan asam asétat CH₃COOH). Upami urang teu gaduh magnésium oksida, ubar pikeun merangan kaasaman sareng heartburn bakal suksés ngagentos - salah sahiji bahanna nyaéta magnesium hidroksida (MgO janten sanyawa ieu dina kaayaan réaksi).

Tanggung jawab pikeun parobahan warna nalika réaksi bromthymol biru - indikator janten konéng dina leyuran asam sarta ampir bulao.

Pikeun kaca 100 cm³ tuang 1-2 sendok magnésium oksida (poto 1) atawa tuang ngeunaan 10 cm³ persiapan ngandung magnésium hidroksida. Lajeng nambahkeun 20-30 cm.³ cai (poto 2) jeung tambahkeun sababaraha tetes indikator (poto 3). Campur eusi gelas warna biru (poto 4) lajeng tuang sababaraha cm³ leyuran asam (poto 5). Campuran dina gelas janten konéng (poto 6), tapi sakedap deui janten biru deui (poto 7). Nambahkeun bagian sejen tina solusi asam, urang ningali deui parobahan warna (poto 8 jeung 9). Daurna tiasa diulang sababaraha kali.

Réaksi di handap ieu lumangsung dina beaker:

1. Magnésium oksida meta jeung cai pikeun ngabentuk hidroksida logam ieu:

MgO + H₂O → Mg(OH)₂

Sanyawa anu dihasilkeun kirang larut dina cai (kira-kira 0,01 g per 1 dm³), tapi mangrupa basa kuat sarta konsentrasi ion hidroksida cukup pikeun warna indikator.

2. Réaksi magnésium hidroksida ditambah asam hidroklorat:

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2 jam₂O

ngabalukarkeun nétralisasi sakabéh Mg (OH) leyur dina cai₂. Kaleuwihan HCl_aq ngarobah lingkungan jadi asam, nu bisa urang tingali ku cara ngarobah warna indikator kana konéng.

3. Bagian séjén magnésium oksida meta jeung cai (persamaan 1.) jeung neutralizes kaleuwihan asam (persamaan 2.). Solusina janten basa deui sareng indikatorna janten biru. Daurna diulang deui.

Pangalaman modifikasi nyaéta ngarobih indikator anu dianggo, anu nyababkeun épék warna anu béda. Dina usaha kadua, tinimbang bromthymol biru, urang bakal make phenolphthalein (teu warnaan dina leyuran asam, buah prambus dina leyuran basa). Urang nyiapkeun gantung magnésium oksida dina cai (nu disebut susu magnesia), sakumaha dina percobaan saméméhna. Tambahkeun sababaraha tetes larutan fenolftalein (poto 10) jeung aduk eusi gelas. Sanggeus nambahan sababaraha³ asam hidroklorat (poto 11) campuran jadi teu warnaan (poto 12). Ku aduk eusi sadaya waktu, hiji bisa niténan ganti: robah warna ka warna pink, sarta sanggeus nambahkeun bagian asam, discoloration tina eusi wadahna (poto 13, 14, 15).

Réaksi lumangsung dina cara nu sarua sakumaha dina usaha munggaran. Di sisi anu sanésna, ngagunakeun indikator anu béda ngahasilkeun épék warna anu béda. Ampir sadaya indikator pH tiasa dianggo dina percobaan.

Jam Pasir Kimia Bagian I:

Jam Kimia Bagian I

Jam Pasir Kimia Bagian II:

Bagian Jam Kimia XNUMX