Réaksi sanyawa raksa
Merkuri logam jeung sanyawana kacida toksik pikeun organisme hirup. Ieu hususna leres pikeun sanyawa anu leyur pisan dina cai. Perhatian hébat kedah dilaksanakeun nalika ékspérimén sareng kombinasi unsur unik ieu (merkuri mangrupikeun hiji-hijina logam anu cair dina suhu kamar). Patuh kana prinsip dasar kimiawan? bakal ngidinan Anjeun pikeun aman ngalaksanakeun sababaraha percobaan kalawan sanyawa raksa.
Dina percobaan kahiji, urang ménta aluminium amalgam (leyuran logam ieu dina raksa cair). Larutan raksa(II) Hg nitrat(V) Hg(NO3)2 jeung sapotong kawat aluminium (poto 1). Batang aluminium (dibersihkeun sacara saksama tina deposit) disimpen dina tabung uji kalayan larutan uyah raksa larut (poto 2). Sanggeus sababaraha waktu, urang bisa niténan sékrési gelembung gas tina beungeut kawat (poto 3 jeung 4). Saatos miceun rod tina solusi, tétéla yén liat katutupan ku palapis mengembang, jeung sajaba ti éta, urang ogé ningali bal raksa logam (poto 5 jeung 6).
Kimia - pangalaman ngagabungkeun raksa
Dina kaayaan normal, permukaan aluminium dilapis ku lapisan aluminium oksida anu pas.2O3sacara efektif ngasingkeun logam tina pangaruh lingkungan anu agrésif. Sanggeus beberesih sarta immersing rod dina leyuran uyah raksa, ion Hg lunta2+ aluminium leuwih aktip
Merkuri disimpen dina beungeut rod ngabentuk hiji amalgam jeung aluminium, nu ngajadikeun hésé pikeun oksida pikeun taat ka eta. Aluminium nyaéta logam pisan aktif (eta meta jeung cai pikeun ngaleupaskeun hidrogén - gelembung gas dititénan), sarta pamakéan na salaku bahan struktural mungkin alatan palapis oksida padet.
Dina percobaan kadua, urang bakal ngadeteksi ion amonium NH.4+ ngagunakeun réagen Nessler (kimiawan Jérman Julius Nessler anu munggaran ngagunakeun éta dina analisa taun 1856).
Ékspérimén kana réaksi hop sareng sanyawa raksa
Tés dimimitian ku présipitasi raksa(II) iodida HgI.2, sanggeus nyampur larutan kalium iodida KI jeung raksa (II) nitrat (V) Hg (NO3)2 (poto 7):
Endapan oranyeu-beureum HgI2 (poto 8) tuluy diolah ku kaleuwihan larutan kalium iodida pikeun meunangkeun sanyawa kompléks larut rumus K.2HgI4 ? Kalium tetraioderkurat (II) (Poto 9), nyaéta réagen Nessler:
Kalayan sanyawa anu dihasilkeun, urang tiasa ngadeteksi ion amonium. Solusi natrium hidroksida NaOH sareng amonium klorida NH masih diperyogikeun.4Cl (poto 10). Saatos nambahkeun jumlah leutik leyuran uyah amonium kana réagen Nessler na alkalizing medium kalawan basa kuat, urang nitenan formasi warna konéng-oranyeu tina eusi tube test. Réaksi ayeuna bisa ditulis salaku:
Sanyawa raksa anu dihasilkeun mibanda struktur kompléks:
Tés Nessler anu sénsitip pisan digunakeun pikeun ngadeteksi sanajan ngambah uyah amonium atawa amonia dina cai (misalna cai keran).
