Naha litium ngalirkeun listrik?
eusi
Litium loba dipaké dina batré jeung sagala rupa éléktronika. Ieu mangrupa logam alkali golongan kahiji tabel periodik kalawan ciri ciri.
Salaku tukang listrik anu peryogi terang ieu pikeun hirup, kuring bakal ngabagi sababaraha inpormasi anu mangpaat ngeunaan konduktivitas litium dina pituduh ieu. Kalawan pamakéan industri éksténsif litium urang, pamahaman "kimia" na masihan anjeun kaunggulan lamun datang ka aplikasi na.
Ringkesan: Litium ngalirkeun listrik dina kaayaan padet sareng cair. Litium miboga beungkeut logam jeung éléktron valénsina didelokalisasi dina kaayaan cair jeung padet, sahingga énérgi listrik ngalir. Ku kituna, dina nutshell, konduktivitas listrik litium gumantung solely kana ayana éléktron delokalisasi.
Kuring bakal ngalereskeun langkung rinci di handap.
Naha litium ngalirkeun listrik dina kaayaan lebur sareng padet?
Ayana éléktron delokalisasi.
Litium miboga beungkeut logam jeung éléktron valénsina didelokalisasi dina kaayaan cair jeung padet, sahingga énérgi listrik ngalir. Ku kituna, pondokna, konduktivitas listrik litium gumantung solely kana ayana éléktron delokalisasi.
Naha litium oksida ngalirkeun listrik dina kaayaan lebur sareng padet?
Litium oksida (Li2O) ngalirkeun listrik ngan lamun dilebur. Ieu sanyawa ionik, sarta ion dina Li2O padet nu localized dina kisi ionik; ion teu bébas / mobile sahingga teu bisa ngalirkeun listrik. Sanajan kitu, dina kaayaan molten, beungkeut ionik pegat jeung ion jadi bébas, nu ensures aliran unhindered énergi listrik.
Dimana litium ayana dina tabel periodik?
Litium mangrupa logam alkali jeung aya dina golongan kahiji tabel periodik:
Lokasi pastina dipidangkeun dina gambar di handap ieu.
Sipat litium, Li - kimiawi jeung fisik
1. Wilangan atom, Z
Litium nyaéta zat kimia anu nomer atom (Z) 3, nyaéta. Z = 3. Ieu pakait jeung tilu proton jeung tilu éléktron dina struktur atom na.
2. Lambang kimiawi
Lambang kimiawi pikeun litium nyaéta Li.
3. Penampilan
Ieu mangrupakeun logam alkali bodas silvery, paling lemes, logam lightest. Éta ogé unsur padet panghampangna dina kaayaan normal.
4. Réaktivitas jeung neundeun
Litium (sapertos sadaya logam alkali) réaktif pisan sareng gampang kaduruk, ku kituna disimpen dina minyak mineral.
5. Massa atom, A
Massa atom (dina hal urang, litium) dihartikeun salaku massa atom na. Massa atom, ogé katelah massa isotop relatif, nujul kana massa hiji partikel individu sahingga pakait jeung isotop tinangtu unsur.
6. golak jeung titik lebur
- Titik lebur, lebur = 180.5°C
- Titik didih, bp = 1342°C
Catet yén titik ieu nujul kana tekanan atmosfir standar.
7. Radius atom litium
Atom litium boga jari-jari atom 128 pm (jari-jari kovalén).
Ieu kudu dicatet yén atom teu boga wates luar anu jelas. Jari-jari atom tina hiji kimia nyaéta jarak nu ngahontal awan éléktron ti inti.
Fakta metot ngeunaan litium, Li
- Litium dipaké dina ubar, salaku coolant, dina pembuatan alloy na, diantara hal séjén, dina accu.
- Sanaos litium dipikanyaho ningkatkeun wanda, para ilmuwan masih teu yakin kana mékanisme pasti anu mangaruhan sistem saraf. Litium dipikanyaho ngirangan aksi reséptor dopamin. Sajaba ti éta, éta bisa meuntas plasénta sarta mangaruhan anak unborn.
- Réaksi fusi nuklir munggaran dijieun sacara artifisial nyaéta konversi litium jadi tritium.
- Litium asalna tina kecap Yunani lithos, nu hartina "batu". Litium kapanggih dina sabagéan ageung batuan beku, tapi henteu dina bentuk bébas na.
- Éléktrolisis tina (lebur) litium klorida (LiCl) ngahasilkeun logam litium.
Prinsip (s) operasi batré litium-ion
Batré litium-ion anu tiasa dicas deui ngandung hiji atanapi langkung sél anu ngahasilkeun kakuatan, anu katelah sél. Unggal sél / kompartemen diwangun ku tilu bagian utama:
Éléktroda positif (grafit) - nyambung ka sisi positif batréna.
Éléktroda négatip pakait jeung négatip.
éléktrolit - clamped antara dua éléktroda.
Gerakan ion (sapanjang éléktrolit) jeung éléktron (sapanjang sirkuit éksternal, dina arah nu lalawanan) nyaéta sakabéh prosés nu patali; lamun hiji eureun, nu séjén nuturkeun.
Upami ion teu tiasa nembus éléktrolit nalika batréna pinuh, maka éléktron ogé henteu tiasa.
Nya kitu, lamun mareuman sagalana nu kakuatan batréna, gerakan éléktron jeung ion bakal eureun. Batré éféktif ngeureunkeun draining gancang, tapi terus solokan dina laju pisan slow sanajan alat dipareuman.
Tingali sababaraha artikel kami di handap.
- Asam sulfat ngalirkeun listrik
- Sukrosa ngalirkeun listrik
- Nitrogén ngalirkeun listrik
Tumbu video
